REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES DE REDUCCIÒN-OXIDACIÒN:

la oxidaciòn-reducciòn se puede considerar como la suma de dos procesos independientes de oxidacion reduccion.

OXIDACION

proceso por el cual una especie quimica pierde lectrones como resultado su numero de oxidacion se hace mas positivo

REDUCCIÒN:

proceso mediante el cual una especie quimica gana electrones como resultado su numero de oxidacion se hace mas negativo

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICASPOR EL METODO DE OXIDACION - REDUCCION (REDOX)

un lemento se oxida cuando pierde su estado de oxidacion, mientras que en la reduccion hay una disminocion en el estado de oxidacion.

EJEMPLO

balancear por el metodo de oxidacion - reduccion  la siguiente ecuacion.

HNO3 + As + H2O---> H3AsO4 + NO

PASO 1:determinar el numero de oxidacion decada molecula si se trata de un elemento este tendra el numero (0)

PASO 2:mirar los elementos que cambian su numero de oxiadcion.

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.^[1]

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

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